Адиабатное и изотермическое сжатие

Избыточное давление по манометру — лишь часть полного давления газа; чтобы проверить закон, исключите объём: зависимость \(\ln P_1\) от \(\ln P_2\) (адиабатное против изотермического давления при одном объёме) имеет наклон \(\gamma\).

1.2) большее (максимальное) давление соответствует адиабатному сжатию, установившееся меньшее — изотермическому; в измерениях \(P_0\approx680\) Торр, наклон \(\ln P_1\) от \(\ln P_2\) равен \(\gamma\).

Часть 1. Адиабатное и изотермическое сжатие

Проще и точнее можно исследовать процесс изотермического сжатия. При измерениях необходимо проявлять терпение каждый раз при изменении объема необходимо дождаться установления теплового равновесия. В таблице 1 приведены результаты измерения показаний манометра \(\Delta p\) от объема газа в шприце \(V'\). Для вычисления всего объема, занимаемого газом, к показаниям по шкале шприца следует добавить объем соединительной трубки, который составляет \(v_0 = 2{,}5 \text{ см}^3\).

Таблица 1.

График полученной зависимости приведен на рисунке. Определить визуально, является ли данная зависимость гиперболической невозможно. Для проверки указанного закона можно использовать несколько методов. Главной проблемой анализа зависимости является то, что нам неизвестно значение давления газа, ведь мы фактически измеряем только его изменение. Конечно, в первом приближении можно воспользоваться известным атмосферным давлением, но вполне возможно, что есть некоторый постоянный сдвиг показаний. Поэтому представим

давление газа в виде некоторого постоянного значения \(P_0\) и измеренного избыточного давления \(\Delta p\). В этом случае уравнение закона Бойля записывается в виде

\[(P_0 + \Delta p)V = A,\tag{1}\]

Где \(A\) - некоторая постоянная. Из этого уравнения выразим измеренное избыточное давление

\[\Delta p = \frac{A}{V} - P_0\tag{2}\]

График зависимости \(\Delta p\) от \(1/V\) показан на рисунке. Во-первых, зависимость линейная; во-вторых по этому графику можно найти, что \(P_0 = 680 \text{Торр}\), что отличается от атмосферного давления. Поэтому это значение будем использовать в дальнейшем.

Вторая возможность проверить выполнение закона Бойля — построить зависимость давления (с учетом найденного значения \(P_0\)) от объема в логарифмическом масштабе (см. рис) Полученная зависимость очень близка к линейной, причем коэффициент наклона практически равен 1. Можно также проверить выполнение условия постоянства произведения \(PV\). Для приведенных данных отклонение этого произведения от среднего значения не превышает \(0{,}5\%\).

«Адиабатный» процесс изучать гораздо сложнее, при быстром нажатии поршня следует внимательно фиксировать значение максимального давление, которое достаточно резко падает. Кроме того, при такой методике измерений, когда необходимо следить за давлением, а только потом измерять объем, начинает сказываться существенная

погрешность шкалы объема. В таблице 2. приведены измеренные значения максимального «адиабатного» давления \(P_1\), установившегося «изотермического» давления \(P_2\) и объема газа.

Таблица 2.

Наиболее очевидный способ проверки уравнений процессов – построение зависимостей \(P(V)\) в логарифмическом масштабе и нахождение коэффициентов наклона графиков (показателей степеней). Однако при таком подходе сказывается указанная неточность измерения объема. Но ведь у нас есть возможность вообще обойтись без измеренных значений объема! Действительно, запишем уравнения процессов:

\[\begin{cases} P_1 V^{\gamma} = const \\ P_2 V = const \end{cases} \Rightarrow P_1 = B P_2^{\gamma}.\tag{3}\]

Откуда следует, что коэффициент наклона графика зависимости \(\ln P_1\) от \(\ln P_2\) также равен показателю степени \(\gamma\). На рисунке показаны графики предложенных зависимостей

Как видно, действительно вторая зависимость имеет заметно меньший разброс точек. Однако найденной значение показателя степени не совпадает с показателем адиабаты. По-видимому, это связано с тем, что процесс не является адиабатным - теплообмен со стенками шприца играет заметную роль.

Прочитали решение — спросите себя, как можно было до этого додуматься. А через день-два решите задачу заново, не подглядывая.