Диссоциация
6/10При нормальных условиях кислород состоит из двухатомных молекул \(\text{O}_2\). При повышении температуры часть молекул может диссоциировать, в результате чего из каждой молекулы \(\text{O}_2\) образуются два атома O. На рисунке 6 показаны два идентичных циклических процесса 1 и 2 в координатах \((\rho, p)\), где \(\rho\) — плотность газа, \(p\) — давление. По осям отложены безразмерные величины \(p/p_0\) и \(\rho/\rho_0\), где \(p_0\) и \(\rho_0\) — некоторые масштабные коэффициенты. При проведении первого эксперимента рабочим веществом служил молекулярный кислород \(\text{O}_2\) (низкие температуры). Второй эксперимент проводился при значительно более высоких температурах. При этом часть кислорода находилась в молекулярном (\(\text{O}_2\)), а часть — в атомарном (O) состоянии, и степень диссоциации не изменялась в течение эксперимента. Масса газа в обоих экспериментах была одной и той же. Известно, что отношение максимальных температур в этих экспериментах \(k_{\max} = T_{2,\max}/T_{1,\max} = 5{,}0\).

Определите степень диссоциации \(\alpha\) (долю диссоциированных молекул) молекул кислорода во втором эксперименте.
Определите отношение \(k_{\min}\) минимальных температур в этих экспериментах.
▶Показать разборСкрыть разбор
ПодсказкаВыразите отношение \(p/\rho\) через температуру и степень диссоциации для каждого цикла. Безразмерное отношение максимальных значений \(p/\rho\) не зависит от масштабных коэффициентов, а наклоны касательных к циклам из начала координат дают эти значения.
Ответ1) \(\alpha = 0{,}2\); 2) \(k_{\min} = \dfrac{T_{2,\min}}{T_{1,\min}} \approx 9{,}2\).
РешениеПусть \(\nu\) — число молей \(\text{O}_2\) до диссоциации, \(\alpha\) — часть диссоциированных молекул. Число молей молекулярного кислорода после диссоциации \(\nu_2 = (1 - \alpha)\nu\), число молей атомарного кислорода O \(\nu_1 = 2\alpha\nu\). Запишем уравнения состояния для молекулярного и атомарного кислорода: \[p_{\text{O}_2} V = \nu_2 RT = (1 - \alpha)\nu RT, \qquad p_{\text{O}} V = \nu_1 RT = 2\alpha\nu RT.\] Согласно закону Дальтона \(p = p_{\text{O}_2} + p_{\text{O}}\), откуда \[pV = (1 + \alpha)\nu RT = \frac{m}{\mu_2}RT(1 + \alpha),\] где \(\mu_2\) — молярная масса \(\text{O}_2\). Последнее уравнение можно переписать в виде \[\left(\frac{p}{\rho}\right)_2 = \frac{RT_2}{\mu_2}(1 + \alpha),\] где индекс 2 означает, что это соотношение относится ко второму циклу. Аналогично для первого цикла \[\left(\frac{p}{\rho}\right)_1 = \frac{RT_1}{\mu_2}.\] Отношения \(p/\rho\) связывают с температурой \(T\) в любой точке циклов 1 и 2. В частности, для точек с максимальными температурами \[\left(\frac{p}{\rho}\right)_{1,\max} = \frac{RT_{1,\max}}{\mu_2}, \qquad \left(\frac{p}{\rho}\right)_{2,\max} = \frac{RT_{2,\max}}{\mu_2}(1 + \alpha).\] Величины \((p/\rho)_{1,\max}\) и \((p/\rho)_{2,\max}\) определяем по наклону касательных к циклам 1 и 2, проведённых из начала координат. Безразмерное отношение \(r_{\max} = (p/\rho)_{2,\max}/(p/\rho)_{1,\max}\) не зависит от масштабных коэффициентов \(\rho_0\) и \(p_0\). По графику \((p/\rho)_{2,\max} = 2{,}4\), \((p/\rho)_{1,\max} = 0{,}4\), то есть \(r_{\max} = 6\).

Следовательно, \[\frac{T_{2,\max}}{T_{1,\max}}(1 + \alpha) = k(1 + \alpha) = 6, \quad\text{откуда}\quad \alpha = 0{,}2.\]
Определим теперь отношение \(T_{2,\min}/T_{1,\min}\). Для этого нужно провести касательные к циклам 1 и 2 с максимальным наклоном к оси абсцисс. По графикам находим \(r_{\min} = 11\), откуда \[\frac{T_{2,\min}}{T_{1,\min}} = \frac{11}{1 + \alpha} \approx 9{,}2.\]
Похожие задачи
- Процесс с идеальным газом ВсОШ 2009/10, 10 кл.
- Монотонный процесс ВсОШ 2011/12, 10 кл.
- Максимум и минимум температуры газа Санкт-Петербургская 2012/13, 11 кл.
- Атмосфера Тритона: давление МОШ 2013/14, 7-11 кл.
- Температура газа в процессе Санкт-Петербургская 2013/14, 10 кл.
- Масса гири, поршня и число молей газа Интернет-олимпиада 2017/18, 10 кл.