Изотермы идеального газа

Используйте уравнение Клапейрона–Менделеева \(pV = \nu RT\).

Уравнение состояния идеального газа \(pV = \nu RT\) при изотермическом процессе даёт \(p(V) = \nu RT/V\): чем больше количество газа \(\nu\), тем выше проходит гипербола, изображающая процесс. Изотерма I лежит выше изотермы II, поэтому в первом случае сосуд содержал больше газа: \(\nu_1 > \nu_2\). Поскольку газ в обоих случаях одинаковый, масса газа в первом случае больше: \(m_1 > m_2\).