Тройная смесь
В процессе изотермического сжатия смеси трёх идеальных газов, взятых в равных количествах, давление смеси зависело от объёма, как схематически (без соблюдения масштаба) показано на рисунке. Используя указанные на графике численные значения, найдите отношение \((P_1 + P_3)/P_2\). В качестве ответа укажите искомую величину, округлённую до трёх цифр после запятой.

▶ПодсказкаСкрыть: подсказка
ПодсказкаКаждая точка излома графика — начало конденсации одного из газов; в точках насыщения давление пара каждого газа обратно пропорционально объёму, а давление смеси складывается по закону Дальтона.
▶ОтветСкрыть: ответ
Ответ\(\dfrac{P_1 + P_3}{P_2} = \dfrac{17}{8} = 2{,}125\).
▶РешениеСкрыть: решение
РешениеТочки излома на графике изотермы в координатах \(P(V)\) соответствуют моментам начала конденсации газа в процессе сжатия, так как в эти моменты идеальный газ превращается в насыщенный пар и его давление перестаёт зависеть от объёма. Наличие ровно трёх точек излома означает, что в рассматриваемом процессе каждый из трёх газов смеси достиг своей точки насыщения. Зависимость давления насыщенного пара от температуры в данной задаче роли не играет, так как процесс изотермический. Пусть \(P_a\) — давление насыщенного пара того из газов смеси, который достиг насыщения первым (при объёме \(3V_0\)), \(P_b\) — давление насыщенного пара того из газов смеси, который достиг насыщения вторым (при объёме \(2V_0\)), \(P_c\) — давление насыщенного пара того из газов смеси, который достиг насыщения третьим (при объёме \(V_0\)), тогда система уравнений Менделеева–Клапейрона для всех газов в их точках насыщения будет иметь вид \[\begin{cases} P_a\cdot 3V_0 = \nu RT,\\ P_b\cdot 2V_0 = \nu RT,\\ P_c\cdot V_0 = \nu RT, \end{cases}\] где \(\nu\) — количество каждого из газов (одинаковое у всех), \(T\) — температура смеси, \(R\) — универсальная газовая постоянная. Для упрощения записи введём обозначение \(P_0 = \nu RT/(6V_0)\), тогда уравнения системы примут вид \[\begin{cases} P_a = 2P_0,\\ P_b = 3P_0,\\ P_c = 6P_0. \end{cases}\] Запишем закон Дальтона о парциальных давлениях при объёмах \(V_0\), \(2V_0\) и \(3V_0\), выразив неизвестные давления идеальных газов через давления насыщенных паров с использованием обратной пропорциональности объёму и подставив полученные выше формулы для давлений насыщенных паров: \[\begin{cases} P_3 = P_a + P_b + P_c = 11P_0,\\ P_2 = P_a + P_b + P_c\cdot\dfrac{1}{2} = 8P_0,\\ P_1 = P_a + P_b\cdot\dfrac{2}{3} + P_c\cdot\dfrac{1}{3} = 6P_0. \end{cases}\] Окончательный ответ имеет вид \[\dfrac{P_1 + P_3}{P_2} = \dfrac{17}{8} = 2{,}125.\]
Прочитали решение — спросите себя, как можно было до этого додуматься. А через день-два решите задачу заново, не подглядывая.
Похожие задачи
- Термометр между калориметрами Всесоюзная 1989/90, заключительный этап, 9 кл.
- Брусок с переменной теплоёмкостью Белорусская 1994/95, заключительный этап, 9 кл.
- Переливания воды между калориметрами МОШ 1997/98, заключительный этап, 8 кл.
- Кофе с мороженым МОШ 1998/99, заключительный этап, 8 кл.
- Не хотите ли чаю? Белорусская 2004/05, заключительный этап, 9 кл.
- Пар впускают в лёд МОШ 2005/06, заключительный этап, 8 кл.